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勉強部屋、教室掲示用　A2サイズ　594×420　mm

フルカラー版ポスター  高校化学　High School Chemistry

　　　高校化学の要点

この高校化学の要点を理解することで大学入試で効果を発揮します　

説明文は、化学が苦手な生徒を対象にわかりやすく説明してあります　　

高校化学の要点の学習理解に役立ちますので　ご活用ください。

高校化学の教科書に載っている要点を整理しました。

スペースの関係ですべて載せているわけではありません

　　　内容紹介＞＞

8. 物質量の概念

・           物質量（モル）は、アボガドロ定数（6.0 × 10^23個）の粒子を含む量。

・           物質1モルには、原子量、分子量、式量に「g」単位をつけた質量の中にアボガドロ数の粒子が含まれる。

9. 原子、分子、イオンの数の計算

・           水素、酸素、ナトリウムの各原子について、相対質量と実際の質量を計算。

12. 気体1モルの体積

・           標準状態（0°C、1.013 × 10^5 Pa）での気体1molの体積は22.4L。

・           気体のモル体積は22.4L/mol。

13. アボガドロの原理

・           同温・同圧で、どんな気体でも1molあたりに同数の分子が含まれる。

14. 二酸化炭素のモル体積の実験

・           ドライアイス（固体の二酸化炭素）を使用し、昇華させて二酸化炭素のモル体積を求める。

・           二酸化炭素のモル体積は標準状態で22.4L/molではないことが確認される。

15. 気体の密度と分子の大きさ

・           気体の密度は、標準状態での1Lあたりの質量（g/L）で表される。

・           空気の平均分子量は28.8。

16. 気体の密度比較の重要性

・           温度や圧力によって気体の体積が変化するため、標準状態での比較が必要。

・           気体の体積比較は、安全性や応用において重要。

17. 物質量間の変換

・           物質量（mol）を介して粒子の数、質量、気体の体積を相互に変換できる。

・           アボガドロ定数（NA = 6.0 × 10^23/mol）、モル体積（22.4L/mol）、モル質量（g/mol）が変換に重要。

型番	pro-1570
販売価格	1,990円(税込2,189円)
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